Strona 1 Zadanie 1 – Rozpoznaj jaki typ wiązania (kowalencyjne spolaryzowane, kowalencyjne niespolaryzowane, jonowe) występuje w podanych cząsteczkach: Na2S, HI, P4O10, Br2, CH4, CaC2 Zadanie 2 – Prawda czy fałsz? Im większa różnica elektroujemności między atomami P F składającymi się na cząsteczkę, tym większa tendencja do tworzenia się między nimi wiązania jonowego. Związki jonowe lepiej rozpuszczają się w wodzie niż P F kowalencyjne. Cząsteczki wody, rozpuszczając CaF2, ustawiają się atomem P F tlenu w stronę jonów wapnia. Wiązanie w cząsteczce tlenu jest przykładem potrójnego P F wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego. Oddziaływania między związkami niepolarnymi są słabsze P F niż te między związkami polarnymi. Na ilustracji po prawej atomem o większej P F elektroujemności jest atom niebieski. Zadanie 3 – Jakie jony wchodzą w skład: a) KCl b) CaO c) Al2O3 Zadanie 4 – Rozrysuj wiązanie kowalencyjne, występujące w podanych cząsteczkach. Pamiętaj o wolnych parach elektronowych: a) HBr b) H2S c) N2 d) SiO2