Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 info
Czytaj więcej:
Średnia Ocena:
Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024
Podręcznik Biologia na okresie 2 do zakresu rozszerzonego: Skutecznie przygotowuje do matury dzięki rozwiązaniom kształcącym ważne umiejętności biologiczne, takie jak analiza doświadczeń, objaśnianie związków przyczynowo-skutkowych a także analiza procesów biologicznych. Kształci umiejętność rozwiązywania zadań typu maturalnego za pomocą elementu Wiesz, umiesz, zdasz. Zawiera porady jak rozwiązywać zadania. Wskazuje wymagania egzaminacyjne poprzez cele lekcji ujęte w elemencie Zwróć uwagę na… Pomaga w utrwalaniu wiedzy poprzez powtarzanie ważnych informacji z klasy 1, potrzebnych do zrozumienia zagadnień omawianych na lekcji, dzięki elementowi Przypomnij sobie.
Powyższy opis pochodzi od wydawcy.
Szczegóły
Tytuł
Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024
Autor:
Guzik Marek, Kozik Ryszard, Władysław Zamachowski
Rozszerzenie:
brak
Język wydania:
polski
Ilość stron:
Wydawnictwo:
Nowa Era
Rok wydania:
2024
Tytuł
Data Dodania
Rozmiar
Zobacz podgląd Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 pdf poniżej lub w przypadku gdy jesteś jej autorem, wgraj własną skróconą wersję książki w celach promocyjnych, aby zachęcić do zakupu online w sklepie empik.com. Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 Ebook
podgląd online w formacie PDF tylko na PDF-X.PL. Niektóre ebooki nie posiadają jeszcze opcji podglądu, a inne są ściśle chronione prawem autorskim
i rozpowszechnianie ich jakiejkolwiek treści jest zakazane, więc w takich wypadkach zamiast przeczytania wstępu możesz jedynie zobaczyć opis książki, szczegóły,
sprawdzić zdjęcie okładki oraz recenzje.
Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 PDF Ebook podgląd:
Jesteś autorem/wydawcą tej książki i zauważyłeś że ktoś wgrał jej wstęp bez Twojej zgody? Nie życzysz sobie, aby pdf był dostępny w naszym serwisie? Napisz na adres [email protected] a my odpowiemy na skargę i usuniemy zgłoszony dokument w ciągu 24 godzin.
Pobierz PDF
Nazwa pliku: Badanie_amfoterycznych_wlasciwos.pdf - Rozmiar: 727 kB
Głosy: 0 Pobierz
Wgraj PDF
To Twoja książka? Dodaj kilka pierwszych stron
swojego dzieła, aby zachęcić czytelników do zakupu!
Recenzje
Marysia
Po pierwszej części liczyłam na jakiś niezły plot twist lecz się takiego nie doczekałam... Daję 3 gwiazdki za cudowny mowa i dlatego że mam nadzieję że może w 3 tomie będą razem ...
anonymous
Nie lubię
anonymous
biologia nowej ery jest idealnie zaprojektowana do nauki, lecz podręcznik bardzo gruby, mimo obkrojonej podstawy programowej stale bardzo wymagający jeśli chodzi o ilość materiału
Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 pdf pobierz
Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 doc
Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 ebook za darmo
Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 pdf ebook do pobrania
Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 mobi
Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 epub
Biologia na czasie. Podręcznik. Klasa 2. Zakres rozszerzony. Liceum i Technikum. Edycja 2024 PDF transkrypt - 20 pierwszych stron:
Strona 1
Badanie amfoterycznych właściwości wybranych
tlenków
Wprowadzenie
Przeczytaj
Symulacja interaktywna
Sprawdź się
Dla nauczyciela
Strona 2
Badanie amfoterycznych właściwości wybranych
tlenków
Tlenek glinu to biały proszek, który reaguje z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami.
Źródło: dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.
Gdy tlenek reaguje z kwasami, a nie reaguje z zasadami, mówimy o nim, że wykazuje
charakter zasadowy. Jeśli z kolei tlenek reaguje z zasadami, a nie reaguje z kwasami, to
posiada charakter kwasowy. Jak nazwać tlenek, który reaguje zarówno z kwasami, jak
i zasadami? Czy tlenki tego typu w ogóle istnieją? Odpowiedzi na te pytania znajdziesz
w poniższym opracowaniu.
Twoje cele
Odkryjesz pojęcie amfoteryczności na przykładzie tlenków.
Zdecydujesz, które tlenki posiadają właściwości amfoteryczne.
Zbadasz właściwości amfoteryczne wybranych tlenków.
Zapiszesz i zbilansujesz równania reakcji chemicznych wybranych tlenków
amfoterycznych z mocnymi kwasami i zasadami.
Strona 3
Przeczytaj
Charakter amfoteryczny
Grupa tlenków reagująca zarówno z mocnymi kwasami, jak i z mocnymi zasadami określana
jest mianem tlenków amfoterycznych (wykazują charakter amfoteryczny). Amfoteryczność
(gr. amphóteros „dwustronny”) to zdolność substancji chemicznej do reagowania zarówno
z kwasami, jak i z zasadami, w wyniku czego powstają sole.
Tlenki posiadające amfoteryczne właściwości
Tlenki amfoteryczne to między innymi tlenek berylu (BeO) i tlenek glinu (Al2 O3 ).
tlenek cynku ZnO
tlenek ołowiu(II) PbO
tlenek chromu(III) Cr2O3
tlenek ołowiu(IV) PbO2
Tlenki amfoteryczne
tlenek glinu Al2O3
tlenek miedzi(II) CuO
tlenek berylu BeO
tlenek cyny(IV) SnO2
Mapa pojęć pt. „Tlenki posiadające amfoteryczne właściwości”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Strona 4
Właściwości amfoteryczne
Tlenki amfoteryczne typu MO (M – metal, O – tlen), np. tlenek berylu (BeO)
Reagują z mocnymi kwasami, np. z kwasem solnym:
MO + 2 HCl → MCl2 + H2 O
Przykładowo, tlenek berylu reaguje z kwasem solnym, dzięki czemu powstaje chlorek
berylu i woda:
BeO + 2 HCl → BeCl2 + H2 O
Reagują z mocnymi zasadami, np. z wodnym roztworem wodorotlenku sodu.
W roztworze wodnym powstają sole kompleksowe, w których resztach kwasowych obecne
są atomy lub jony metalu pochodzące od amfoterycznego tlenku, skompleksowane
odpowiednią ilością grup hydroksylowych. Liczba grup hydroksylowych zależy od liczby
koordynacyjnej charakterystycznej dla pierwiastka, która, w przypadku atomów
pochodzących od tlenków typu MO, wynosi zazwyczaj 4.
MO + 2 NaOH + H2 O → Na2 [M(OH)4 ]
Dla przykładu – tlenek berylu reaguje z wodorotlenkiem sodu i wodą, za sprawą czego
powstaje tetrahydroksoberylan sodu:
BeO + 2 NaOH + H2 O → Na2 [Be(OH)4 ]
Tlenki amfoteryczne typu M2 O3 (M – metal, O – tlen), np. tlenek glinu (
Al2 O3 )
Strona 5
Reagują z mocnymi kwasami, np. z kwasem solnym:
M2 O3 + 6 HCl → 2 MCl3 + 3 H2 O
Przykładowo tlenek glinu reaguje z kwasem solnym, w wyniku czego powstaje chlorek glinu
i woda:
Al2 O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 O
Reagują z mocnymi zasadami, np. z wodorotlenkiem sodu.
W roztworze wodnym powstają sole kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 4 lub 6:
M2 O3 + 2 NaOH + 3 H2 O → 2Na[M(OH)4 ]
M2 O3 + 6 NaOH + 3 H2 O → 2Na3 [M(OH)6 ]
Dla przykładu – tlenek glinu reaguje z wodorotlenkiem sodu i wodą, w wyniku czego
powstaje tetrahydroksoglinian sodu:
Al2 O3 + 2 NaOH + 3 H2 O → 2 Na[Al(OH)4 ]
lub heksahydroksoglinian sodu:
Al2 O3 + 6 NaOH + 3 H2 O → 2 Na3 [Al(OH)6 ]
Tlenek manganu(IV)
Reaguje z mocnymi kwasami wykazując działanie utleniające, ulega redukcji do jonów
;
2+
Mn
Tlenek manganu(IV) reaguje z kwasem chlorowodorowym, za sprawą czego powstaje
chlorek manganu(II), chlor i woda:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ +2 H2 O
Strona 6
IV
Tlenek manganu( ) reaguje z kwasem siarkowym( VI), w wyniku czego powstaje
VI II
siarczan( ) manganu( ), tlen i woda:
2 MnO2 + 2 H2 SO4 → 2 MnSO4 + O2 ↑ +2 H2 O
Reaguje z mocnymi zasadami.
Tlenek manganu( IV) wykazuje dosyć specyficzne właściwości amfoteryczne. Nie reaguje
w warunkach normalnych ani standardowych z zasadami, jedynie stapiany ze stałym
wodorotlenkiem sodu lub potasu daje odpowiednie manganiany( ). IV
MnO2 + 4 NaOH stapianie
− → Na4 MnO4 + 2 H2 O
Nie reaguje z wodą.
Słownik
tlenek
dwuskładnikowe związki tlenu z innymi pierwiastkami, w których atomy tlenu występują
na −IIstopniu utlenienia
amfoteryczność
(gr. amphóteros „dwustronny”) właściwość niektórych indywiduów chemicznych,
polegająca na zdolności do reagowania zarówno z kwasami jak i zasadami
liczba koordynacyjna
liczba najbliższych atomów lub jonów otaczających dany atom lub jon w sieci
przestrzennej kryształu albo liczba ligandów związana z atomem centralnym
w związkach koordynacyjnych
sole kompleksowe
sole, w których obecne są jony, z których przynajmniej jeden jest połączony za pomocą
wiązań koordynacyjnych z ligandami
mocna zasada
wodny roztwór wodorotlenku będącego silnym elektrolitem
mocny kwas
wodny roztwór kwasu będącego silnym elektrolitem
Bibliografia
Strona 7
Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej 2 , Warszawa 2013.
Litwin M., Styka–Wlazło Sz., Szymońska J., To jest chemia 1, Warszawa 2015.
Słownik PWN
Strona 8
Symulacja interaktywna
Symulacja 1
Czy wiesz, jak zbadać właściwości amfoteryczne tlenków? Wprowadź do kolejnych probówek
z tlenkiem cynku i tlenkiem glinu odpowiednio: kwas solny, wodny roztwór wodorotlenku
sodu i wodę, a następnie rozwiąż poniższe ćwiczenia.
Zasób interaktywny dostępny pod adresem h
Symulacja interaktywna pt. „Badanie amfoterycznych właściwości wybranych tlenków”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., Adrianna Gumienna, licencja: CC BY-SA 3.0.
Strona 9
Ćwiczenie 1
Zapisz obserwacje i wnioski dotyczące właściwości chemicznych badanych tlenków.
Obserwacje:
Wnioski:
Ćwiczenie 2
Uzupełnij równania reakcji chemicznych.
1. ZnO + 2 HCl →
2. ZnO + 2 NaOH + H2 O →
3. ZnO + H2 O →
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je
w wyznaczonym polu.
Zaloguj się, aby dodać ilustrację.
Strona 10
Ćwiczenie 3
Uzupełnij równania reakcji chemicznych.
1. Al2 O3 + 6 HCl →
2. Al2 O3 + 2 NaOH + 3 H2 O →
3. Al2 O3 + H2 O →
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je
w wyznaczonym polu.
Zaloguj się, aby dodać ilustrację.
Strona 11
Sprawdź się
Pokaż ćwiczenia: 輸醙難
Ćwiczenie 1 輸
Zaznacz prawidłowe stwierdzenie. Może być więcej niż jedna poprawna odpowiedź.
Amfoteryczność to właściwość polegająca na zdolności do reagowania wyłącznie
z kwasami.
Liczba koordynacyjna to liczba najbliższych atomów lub jonów otaczających dany
atom bądź jon w sieci przestrzennej kryształu, bądź też liczba ligandów związana
z atomem centralnym w związkach koordynacyjnych.
Tlenek to trójskładnikowe związki tlenu z innymi pierwiastkami, w których atomy
tlenu występują na −II stopniu utlenienia.
Sole kompleksowe to te, w których przynajmniej jeden z obecnych jonów jest
połączony za pomocą wiązań koordynacyjnych z ligandami.
Ćwiczenie 2 輸
Z podanych poniżej wzorów sumarycznych tlenków zaznacz te, które posiadają właściwości
amfoteryczne.
CrO Cr2 O3 MnO MnO2 Mn2 O7 Na2 O BeO
Al2 O3 Cl2 O7 NO2
Strona 12
Ćwiczenie 3 輸
Uczeń przeprowadził opisane poniżej doświadczenie.
Do dwóch probówek wprowadził po 2 g tlenku ołowiu(IV). Następnie do pierwszej dodał
15 cm3 kwasu solnego, a do drugiej 15 cm3 roztworu wodorotlenku sodu. Zaobserwował, że
w obu probówkach brązowy proszek roztworzył się.
Na podstawie obserwacji, określ charakter chemiczny tlenku ołowiu(IV).
Odpowiedź:
Ćwiczenie 4 輸
Wyjaśnij, dlaczego tlenek berylu nie reaguje z kwasem węglowym.
Odpowiedź:
Ćwiczenie 5 輸
Oceń, czy tlenek berylu roztwarza się w wodzie.
Odpowiedź:
Strona 13
Ćwiczenie 6 醙
Tlenek glinu nie reaguje z wodą, ale reaguje z kwasami i zasadami. W reakcji tlenku glinu
z roztworem wodnym wodorotlenku potasu powstaje związek kompleksowy, w którym glin
posiada liczbę koordynacyjną równą 4.
Na podstawie powyższej informacji określ, jaki charakter chemiczny posiada omawiany tlenek
glinu. Dodatkowo zapisz opisaną przemianę równaniem reakcji chemicznej w formie
cząsteczkowej.
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je
w wyznaczonym polu.
Zaloguj się, aby dodać ilustrację.
Strona 14
Ćwiczenie 7 醙
Poniżej umieszczono niedokończone równania reakcji tlenku berylu z mocnymi kwasami
i mocnymi wodorotlenkami:
1. BeO + 2 HCl →
2. BeO + H2 SO4 →
3. BeO + 2 NaOH + H2 O →
4. BeO + 2 KOH + H2 O →
Uzupełnij powyższe równania reakcji chemicznych.
Dodatkowo podaj nazwę produktu powstałego w punkcie . 4
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je
w wyznaczonym polu.
Zaloguj się, aby dodać ilustrację.
Strona 15
Ćwiczenie 8 難
Zaprojektuj doświadczenie, za pomocą którego wykażesz, że tlenek berylu posiada
właściwości amfoteryczne. W tym celu:
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
2. Wybierz prawidłowe obserwacje.
W probówce 1.
Nie obserwuje się objawów reakcji.
Białe ciało stałe roztwarza się.
W probówce 2.
Nie obserwuje się objawów reakcji.
Białe ciało stałe roztwarza się.
Ćwiczenie 9 難
IV II
W wyniku ogrzewania tlenku ołowiu( ) powstaje tlenek ołowiu( ) i tlen. Tlenek ołowiu(IV)
wykazuje wyraźne działanie utleniające. Utlenia przykładowo na gorąco kwas
chlorowodorowy do chloru.
Na podstawie informacji wstępnej, zapisz uzupełnione równanie reakcji chemicznej w formie
cząsteczkowej.
PbO2 + HCl →
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je
w wyznaczonym polu.
Zaloguj się, aby dodać ilustrację.
Strona 16
Dla nauczyciela
Scenariusz zajęć
Autor: Amanda Gałkowska, Krzysztof Błaszczak
Przedmiot: chemia
Temat: Badanie amfoterycznych właściwości wybranych tlenków
Grupa docelowa: uczniowie III etapu edukacyjnego, liceum, technikum, zakres
podstawowy i rozszerzony; uczniowie III etapu edukacyjnego – kształcenie w zakresie
podstawowym i rozszerzonym.
Podstawa programowa:
Zakres podstawowy
Cele kształcenia – wymagania ogólne
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń:
2) ocenia wiarygodność uzyskanych danych.
Cele kształcenia – wymagania szczegółowe
VII. Systematyka związków nieorganicznych. Uczeń:
5) klasyfikuje tlenki pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 20 ze względu na ich
charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, amfoteryczny i obojętny); wnioskuje
o charakterze chemicznym tlenku na podstawie wyników doświadczenia.
Zakres rozszerzony
VII. Systematyka związków nieorganicznych. Uczeń:
5) klasyfikuje tlenki ze względu na ich charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy,
amfoteryczny i obojętny); projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg
pozwoli wykazać charakter chemiczny tlenku; wnioskuje o charakterze chemicznym
tlenku na podstawie wyników doświadczenia.
Kształtowane kompetencje kluczowe:
kompetencje w zakresie rozumienia i tworzenia informacji;
kompetencje matematyczne oraz kompetencje w zakresie nauk przyrodniczych,
technologii i inżynierii;
Strona 17
kompetencje cyfrowe;
kompetencje osobiste, społeczne i w zakresie umiejętności uczenia się.
Cele operacyjne
Uczeń:
definiuje pojęcie amfoteryczności na przykładzie tlenków;
wymienia tlenki, które posiadają właściwości amfoteryczne;
bada właściwości amfoteryczne wybranych tlenków;
pisze i bilansuje równania reakcji chemicznych wybranych tlenków amfoterycznych
z mocnymi kwasami i zasadami.
Strategie nauczania:
problemowa;
asocjacyjna.
Metody i techniki nauczania:
dyskusja dydaktyczna;
eksperyment chemiczny;
analiza materiału źródłowego;
ćwiczenia uczniowskie;
symulacja interaktywna;
technika bateria.
Formy pracy:
praca zbiorowa;
praca w parach;
praca w grupach;
praca indywidualna.
Środki dydaktyczne:
komputery ze słuchawkami, słuchawkami i dostępem do Internetu;
zasoby multimedialne zawarte w e‐materiale;
rzutnik multimedialny;
tablica interaktywna/tablica i kreda/pisak.
Przebieg zajęć
Faza wstępna:
Strona 18
1. Zaciekawienie i dyskusja. Nauczyciel pokazuje uczniom próbki wybranych tlenków
o właściwościach amfoterycznych i zadaje pytanie: Jak można sprawdzić właściwości
chemiczne tych tlenków?
2. Ustalenie celów lekcji. Nauczyciel podaje temat zajęć i wspólnie z uczniami ustala cele
lekcji, które uczniowie zapisują na kartkach i gromadzą w portfolio.
3. Rozpoznawanie wiedzy wyjściowej uczniów. Uczniowie starają się zdefiniować pojęcie
amfoteryczności.
4. Zasady BHP. Nauczyciel zapoznaje uczniów z kartami charakterystyk substancji, które
będą używane na lekcjach.
Faza realizacyjna:
1. Eksperyment chemiczny – „Badanie reakcji tlenku glinu z wodą, kwasem solnym
i wodorotlenkiem sodu”. Nauczyciel dzieli losowo uczniów na grupy, rozdaje karty
pracy. Uczniowie wybierają odpowiednie szkło, sprzęt laboratoryjny oraz odczynniki
chemiczne. Uczniowie samodzielnie formułują pytanie badawcze i hipotezę, rysują
schemat eksperymentu i wykonują kolejno czynności podane w instrukcji (patrz
materiały pomocnicze). Uczniowie obserwują zmiany podczas eksperymentu, zapisują
równania reakcji chemicznych, wyciągają wnioski (wszystko zapisują w kartach pracy).
Nauczyciel monitoruje przebieg pracy uczniów. Na forum całej klasy następuje
weryfikacja pod względem merytorycznym zaprezentowanych przez liderów grup
efektów pracy. Równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej, jonowej
i jonowej skróconej uczniowie zapisują na tablicy celem sprawdzenia poprawności
zapisu. Uczniowie na forum definiują pojęcie amfoteryczności. Powrót do fazy
wstępnej i skonfrontowanie podanej informacji przez uczniów. Nauczyciel wyjaśnia
ewentualnie zaistniałe niezrozumiałe kwestie.
2. Uczniowie podchodzą do tablicy i zapisują równania reakcji chemicznych tlenków
amfoterycznych z kwasami i zasadami na wybranych przykładach. Nauczyciel
ewentualnie wyjaśnia niezrozumiałe kwestie, np. gdy powstają związki kompleksowe
(zapis wzorów sumarycznych takich wzorów).
3. Nauczyciel poleca uczniom pracę w parach z symulacją interaktywną. Uczniowie
zapoznają się z poleceniem, a następnie wykonują zawarte w medium ćwiczenia.
4. Uczniowie pracują w parach z częścią „Sprawdź się”. Uczniowie wykonują zadania.
Nauczyciel może wyświetlić treść poleceń na tablicy multimedialnej. Po każdym
przeczytanym poleceniu nauczyciel daje uczniom określony czas na zastanowienie się,
a następnie chętny uczeń z danej pary udziela odpowiedzi/prezentuje rozwiązanie na
tablicy. Pozostali uczniowie ustosunkowują się do niej, proponując ewentualnie swoje
pomysły. Nauczyciel w razie potrzeby koryguje odpowiedzi, dopowiada istotne
informacje, udziela uczniom informacji zwrotnej. Ćwiczenia, których uczniowie nie
zdążą wykonać podczas lekcji mogą być zlecone do wykonania w ramach pracy
domowej.
Faza podsumowująca:
Strona 19
1. Uczniowie na planszy z narysowaną baterią i zaznaczonymi poziomami jej naładowania,
np. co 5‐10% zaznaczają cenkami w jakim stopniu opanowali zagadnienia wynikające
z zamierzonych do osiągnięcia celów lekcji. W przypadku, gdy bateria nie jest
naładowana w 100%, zastanawiają się w jaki sposób podnieść swój poziom posiadanej
wiedzy?
Praca domowa:
Uczniowie wykonują pozostałe ćwiczenia w e‐materiale w sekcji „Sprawdź się”, których nie
zdążyli wykonać na lekcji.
Wskazówki metodyczne opisujące różne zastosowania multimedium:
Symulacja interaktywna może być wykorzystana przez uczniów w fazie przygotowania do
lekcji oraz jako pomoc przy wykonaniu zadania domowego. Uczniowie nieobecni na lekcji
medium mogą wykorzystać do uzupełnienia swoich luk kompetencyjnych.
Materiały pomocnicze:
1. Polecenia podsumowujące (nauczyciel przed lekcją zapisuje je na niewielkich
kartkach):
Czy tlenek glinu posiada charakter amfoteryczny?
Czy tlenki o charakterze amfoterycznym reagują z mocnymi kwasami i mocnymi
zasadami?
Czy tlenki o charakterze amfoterycznym reagują z wodą?
Czym różnią się tlenki o charakterze amfoterycznym od tych o charakterze
kwasowym?
Czy w wyniku reakcji tlenku o charakterze amfoterycznym z zasadą można otrzymać
związek kompleksowy?
2. Nauczyciel przygotowuje planszę z narysowaną baterią i zaznaczonymi poziomami jej
naładowania, np. co 5‐10% do oceny stopnia opanowania zagadnień oraz cenki dla
uczniów.
3. Doświadczenie chemiczne: „Badanie reakcji tlenku glinu z wodą, kwasem solnym
i wodorotlenkiem sodu”.
Szkło i sprzęt laboratoryjny: statywy do probówek, probówki, pręciki szklane, pipety,
łyżeczki.
Odczynniki chemiczne: wodny roztwór wodorotlenku sodu (2 mol/dm3), kwas solny (2
mol/dm3), woda destylowana, tlenek glinu.
Instrukcja wykonania:
Do trzech probówek wsyp niewielką ilość tlenku glinu.
Strona 20
Do pierwszej probówki dodaj wodę destylowaną, do drugiej kwas solny, a do trzeciej
wodny roztwór wodorotlenku sodu.
Zawartości probówek wymieszaj pręcikiem szklanym.
Obserwuj zachodzące zmiany.
4. Karty charakterystyk substancji chemicznych.
5. Karta pracy ucznia.
Plik o rozmiarze 74.13 KB w języku polskim
O nas
PDF-X.PL to narzędzie, które pozwala Ci na darmowy upload plików PDF bez limitów i bez rejestracji a także na podgląd online kilku pierwszych stron niektórych książek przed zakupem, wyszukiwanie, czytanie online
i pobieranie dokumentów w formacie pdf dodanych przez użytkowników. Jeśli jesteś autorem lub wydawcą książki, możesz pod jej opisem pobranym z empiku dodać podgląd paru pierwszych kartek swojego dzieła, aby zachęcić czytelników do zakupu.
Powyższe działania dotyczą stron tzw. promocyjnych, pozostałe strony w tej domenie to dokumenty w formacie PDF dodane przez odwiedzających.
Znajdziesz tu różne dokumenty, zapiski, opracowania, powieści, lektury, podręczniki, notesy, treny, baśnie, bajki, rękopisy i wiele więcej.
Część z nich jest dostępna do pobrania bez opłat. Poematy, wiersze, rozwiązania zadań, fraszki, treny, eseje i instrukcje.
Sprawdź opisy, detale książek, recenzje oraz okładkę. Dowiedz się więcej na oficjalnej stronie sklepu, do której zaprowadzi Cię link pod przyciskiem "empik". Czytaj opracowania, streszczenia, słowniki, encyklopedie i inne książki do nauki za free. Podziel się swoimi plikami w formacie "pdf", odkryj olbrzymią bazę ebooków w formacie
pdf, uzupełnij ją swoimi wrzutkami i dołącz do grona czytelników książek elektronicznych. Zachęcamy do skorzystania
z wyszukiwarki i przetestowania wszystkich funkcji serwisu. Na www.pdf-x.pl znajdziesz ukryte dokumenty, sprawdzisz opisy ebooków, galerie, recenzje użytkowników
oraz podgląd wstępu niektórych książek w celu promocji. Oceniaj ebooki, pisz komentarze, głosuj na ulubione tytuły i wrzucaj pliki doc/pdf
na hosting. Zapraszamy!
Używamy cookies i podobnych technologii m.in. w celach: świadczenia usług, reklam, statystyk. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień Twojej przeglądarki oznacza, że będą one umieszczane w Twoim urządzeniu końcowym.
Czytaj więcejOK
Recenzje
Po pierwszej części liczyłam na jakiś niezły plot twist lecz się takiego nie doczekałam... Daję 3 gwiazdki za cudowny mowa i dlatego że mam nadzieję że może w 3 tomie będą razem ...
Nie lubię
biologia nowej ery jest idealnie zaprojektowana do nauki, lecz podręcznik bardzo gruby, mimo obkrojonej podstawy programowej stale bardzo wymagający jeśli chodzi o ilość materiału
poplacze sie
Mam dość
nie.